A saponificação, assim como conhecida como hidrólise do éster em meio essencial, é um método químico pelo qual um organismo gordo, unido a uma apoio e água, fornece como consequência sabão e glicerina. São chamados sabonetes pras sais sódicas e potásicas decorrentes dos ácidos graxos. São suscetíveis de saponificação, todas aquelas substâncias que, em sua infraestrutura molecular contém restos de ácidos graxos, e são substâncias naturais que chamamos de lipídios saponificables.
Os lipídios saponificables mais inmensuráveis pela meio ambiente são as gorduras neutras ou glicéridos. Um procedimento de saponificação comum no aspecto industrial consiste em ferver a gordura em grandes caldeiras, englobar lentamente hidróxido de sódio (NaOH) e balançá-lo continuamente até que a mistura comece a permanecer pastosa. Em primeiro território, haveria que discriminar entre lípido saponificable e matérias insaponificáveis; ainda que os links são muito parelhos, existe uma diferença entre as ligações covalentes de seus elementos. Um lípido saponificable seria todo aquele que esteja composto por um espírito unido a um ou inúmeros ácidos graxos (semelhantes ou diferentes). Esta união se exerce por intervenção de uma ligação éster, muito difícil de hidrolisar. Porém poderá quebrar facilmente se o lípido localiza-se em um meio essencial.
por esse caso, ocorre a saponificação alcalina. Nos casos em que, para a obtenção do sabão é usado um glicérido ou gordura neutra, obtém-se como subproduto o álcool chamado glicerina, que poderá oferecer maior privilégio económico que o item principal.
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No modelo acima, uma molécula de um lipídica é tratada com hidróxido de potássio; obtêm-se duas moléculas de palmitato de potássio (sabão) e uma de glicerina. A ação de limpeza do sabão se tem que ao teu poder emulsionante, quer dizer, tua capacidade pra suspender pela água substâncias que geralmente não se dissolvem em água pura. A cadeia hidrocarbonada (parte hidrofóbica) de sal (sabão), tem afinidade por substâncias não polares, tais como as gorduras dos alimentos. O grupo carboxilato (porção hidrófila) da molécula tem afinidade na água.
Pela solução de sabão, os íons carbonato redor das gotículas de gordura: suas partes não-polares se encontram (dissolvem) pra dentro, no tempo em que que os grupos carbonatos a escolha de publicar sobre a superfície externa. Deste modo, reduzidas a volumes muito pequenos, as gotas conseguem aliar-se com as moléculas de água e facilita a dispersão da gordura. Estas pequenas gotas que contêm as partículas não-polares, rodeadas de ânions carbonato são chamados micelas.
É a presença destes ânion carboxilato o que faz com que as superfícies das micelas estão carregadas negativamente e se repelir entre si, impedindo a coalescência e mantendo a emulsão, ou melhor, a dispersão em gotas muito finas. Um excedente de ácidos graxos no sabão faz com que esse seja opaco e de consistência leitosa.